Кошик
182 відгуків
+380 (50) 386-41-67
+380 (98) 386-41-67
+380 (44) 454-13-37
б-р Вацлава Гавела, 8 (Івана Лепсе), завод "Меридіан" ім. С.П. Корольова, в'їзд з провулку Радищева, 3, Київ, Україна
УКРСПЕЦМАСЛА ТД, ООО
Залишити відгукНаявність документів
Знак Наявність документів означає, що компанія завантажила свідоцтво про державну реєстрацію для підтвердження свого юридичного статусу компанії або фізичної особи-підприємця.
Етилгліколь технічний, фото 2
Етилгліколь технічний, фото 3
Етилгліколь технічний, фото 2
Етилгліколь технічний, фото 2
Етилгліколь технічний, фото 3

Етилгліколь технічний

Опис
Характеристики
Інформація для замовлення

ТІЛЕНГЛІКОЛЬ (1,2-этандиол) НОСН2СН2ОН, мол. м. 62,07; безцв. в'язка гіроскопич. рідина без запаху, солодкого смаку; тобто пл.-12,7 °С, тобто кип. 197,6 °С, 100°С/16 мм рт. ст.; 1,1088;1,4316; 19,83 мПа х с (20 °С); 48,4 мН/м (20 °С); 7,3 х 10-30 Кл-м (30 °С); х ур-ні температураної залежності тиску пара в інтервалі 25-90 °С: lgp (м рт. ст.) = 8,863 - 2694,7/t; 11,64 Дж/моль; 58,71 Дж/моль; рідини - 1180,3 Дж/моль (20 °С); газу -397,75 кДж/моль; теплопровідність 0,29 Вт/(м х град), електропровідність 1,07 х 10-6 см см 1, 38,66 (20 °С). У воді, спиртах, кетонах та друзях, помірно - в бензолі, толуолі, дієтіловому ефірі, ССl4. У етиленглико погано розцвітає. і тварини олії і не розливів. мінер. масла, парафіни, каучук, ацетил- і етил-целюлоза, полівінілхлорид. Коли етилгліколь розчинюється у воді, виділяється теплота і зменшується об’єм.

Водні р-ри замерзають при низьких т-рах: Концентрація етилгліколя, % за об'ємом 20 30 40 50 66,7 80 т-ра замерзання, °С -8 -24 -36 -75 -29.

Етилгліколь має всі свої гліколі. З лужними металами і щілинами утворює глікотати, з орг. к-ти або їх ангідридами - одно- і двозамісні складні ефіри, з HHal - етангалогенгидрини НОС2СН2На1, з РС15 - дихлортан С1СН2СН2С1, з акрилонітрілом - моно- і ди(2-цитолинові) ефіри етиленгліля, сов. HOCH2CH2OCH2CN і [CH2CH2CN]2, при дегідації - це ацетальдегід (у присутнє. ZnCl2, диетиленгліколь (у присутнях. NOH) або діоксан (при нагрі. в присутньому стані. H2SO4, з етиокідом - поліетиленгликолі Н(СН2СН2nОН. При окисленні етилгліколю, залежно від умов і окислювача утворюється суміш гліколевої альдегида НОСН2СНО, гліколової к-ти НОСН2СООН, гліоксаля ОНСНО, гліоксальової к-ти ОНСООН і щаве к-ти; окислення мол. кисень призводить до пероксидів, формальдегиду, мурашки к-те. КМnО4 і К2Cr27 окиснюють етиленгліколь до CO2 і Н2О, і етилгліколь отримують гідрацію етилоксиду. Процес виконується при 130-150 °С і тиск 1,5-2 МП при співвідношенні етиленксид : вода (1:8)-(1:15). У якості побічних продуктів утворюються ди-, три і полігліколі. Останні результати збільшуються при збільшенні етиленксиду. У присутнь. к-ти і щілини швидкість р-ції зростає, але виникає проблема коррозії обладнання і очищення елінголя. Як правило, етилгліколь поєднується з етиленксидою; при цьому використовують очищений товарний етиок або 9-12% р-р, що знижує самостійність елінгіколя, але погіршує його якість. Випускають етилгліколь двох марок: волоконний і антифризний; для першого ставить дуже жорсткі вимоги до домішок альдегідів (поглинання УФ області при 275 нм повинно складатися принаймні 95-97%). Перша проминала етиленгликоля базувалася на гідролізі діхлоретана водним р-ром соди при 200 °С і тиск 10 МП: С1СН2С1 + Na2CO3 + Н2ОНОСН2СН2СН2ОН + 2NaCl + CO2. Етиленгліколь може бути отримано взаємодопоможно. Етилексиди з CO2 при тому-рі 80-120 °С і тиск 2-5 МПа в присут. галогенидів лужних металів, аммонія або амінів з наступним. гідратація етиленбонату: Цей метод дозволяє використовувати водний р-р етиленксіда (1:1, вихід 97-98%. Гільнгліколь утворюється також під час ацетоксилування етилену з потом, гідролізом моно- і діацетатів етльгліколя (кат.- хлориди Pd, Li, нітрати Fe, Ni), брак методу - висока корозіонність середовища, проблема відокремлення солей та продуктів р-ції, необхідність регенерації каталізатора. При зменшенні видобутку нафти та різкому збільшенні вартості етилену є цікавим методом синтезу етилгліколя з альтернативного джерела: синтез-газа, метанола, CO та води при т-рі 200 °С і тиску 70 МПа або в рідкому фазі при 40 МПа в присутнє. Оксигінних мідно-магнієвих або пологових каталізаторів; з CO і Н2 - через диефіри щавильової к-ти. Етилгліколь використовують в хім., текстильної, автомобільної, авіаційної, електротехн. пром-сті; 41-45% світового етиленгликолю використовується для отримання синтетич. поліефірних волокон і плівок, ~ 40% - в вимови-ві антифризів. Етилгліколь також застосовують у виробництві гідравліч і загартованих рідин, поліуретанів, акідних смол і д. Етилгліколь токсичний при потраплянні всередину, діє на центр. нервову систему і нирки; смертельна доза 1,4 г/кг. ПДК в повітрі робочої зони 5 мг/м3. Етилгліколь- горюча рідина. У відкритому тиглі 120 градусів, тобто самовідлив. 380 °С, КПВ у повітрі: нижній 3,8, верхній 6,4% (за об’ ємом).

Темні межі спалаху: нижній 112 °С, верхній 124 °С.

Світове споживання етилгліколю ~ 8 мільйонів, так як на рік (1992 рік).

 

Фасовка від 5л. Надсилання по Україні!

Прикрасие! Якість! Товар от производителя!

Основні
Країна виробникПольща
  • Ціна: від 70 грн/кг

Наскільки вам зручно на сайті?

Розповісти Feedback form banner