Кошик
182 відгуків
+380 (50) 386-41-67
+380 (98) 386-41-67
+380 (44) 454-13-37
б-р Вацлава Гавела, 8 (Івана Лепсе), завод "Меридіан" ім. С.П. Корольова, в'їзд з провулку Радищева, 3, Київ, Україна
УКРСПЕЦМАСЛА ТД, ООО
Залишити відгукНаявність документів
Знак Наявність документів означає, що компанія завантажила свідоцтво про державну реєстрацію для підтвердження свого юридичного статусу компанії або фізичної особи-підприємця.
Етиленгліколь технічний, фото 2
Етиленгліколь технічний, фото 3
Етиленгліколь технічний, фото 2
Етиленгліколь технічний, фото 2
Етиленгліколь технічний, фото 3

Етиленгліколь технічний

Опис
Характеристики
Інформація для замовлення

ЕТИЛЕНГЛІКОЛЬ (1,2-этандиол) НОСН2СН2ОН, мовляв. м. 62,07; бесцв. в'язка гигроскопич. рідина без запаху, солодкуватого смаку; т. пл.-12,7 °З, т. кіп. 197,6 °С, 100°С/16 мм рт. ст.; 1,1088;1,4316; 19,83 мПа х с (20 °С); 48,4 мН/м (20 °С); 7,3 х 10-30 Кл-м (30 °С); х ур-ня температурної залежності тиску пари в інтервалі 25-90 °С: lgp (мм рт. ст.) = 8,863 - 2694,7/t; 11,64 Дж/моль; 58,71 Дж/моль; рідини -1180,3 Дж/моль (20 °С); газу -397,75 кДж/моль; теплопровідність 0,29 Вт/(м х град), електропровідність 1,07 х 10-6 См х см-1, 38,66 (20 °С). Добре розч. у воді, спиртах, кетонах та ін., помірно - в бензолі, толуолі, діетиловому ефірі, ССl4. В етиленгліколь погано розч. ростить. і тваринні масла і не розч. мінер. масла, парафіни, каучук, ацетил - та етил-целюлоза, полівінілхлорид. При розчиненні етиленгліколю у воді виділяється теплота і відбувається зменшення об'єму.

Водні р-ри замерзають при низьких т-рах: Концентрація етиленгліколю , % за об'ємом 20 30 40 50 66,7 80 90 Т-ра замерзання, °С -8 -15 -24 -36 -75 -47 -29.

Етиленгліколь володіє всіма св-вами гліколів. З лужними металами і лугами утворює гликоляты, з орг. к-тами або їх ангідридами - одне - і двохзаміщені складні ефіри, з HHal - этиленгалогенгидрины НОСН2СН2На1, з РС15 - дихлоретан С1СН2СН2С1, з акрилонітрилом - моно - і ди(2-цианоэтиловые) ефіри етиленгліколю, соотв. HOCH2CH2OCH2CH2CN і [CH2(OCH2CH2CN)]2, при дегідратації - ацетальдегід (у присут. ZnCl2), діетиленгліколь (у присут. NaOH) або діоксан (при нагр. у присут. H2SO4), з етиленоксидом - полиэтиленгликоли Н(ОСН2СН2)пОН. При окисленні етиленгліколю в залежності від умов і окислювача утворюється суміш гліколевого альдегіду НОСН2СНО, гліколевої до-ти НОСН2СООН, гліоксалю ОНССНО, глиоксалевой до-ти ОНССООН і щавлевої к-ти; окислення мовляв. киснем призводить до пероксидам, формальдегіду, мурашиної к-ті. КМпО4 і К2Сг2О7 окислюють етиленгліколь до СО2 і Н2О. У пром-сті етиленгліколь отримують гідратацією етиленоксиду. Процес проводять при 130-150 °С и тиску 1,5-2 МПа при співвідношенні этиленоксид : вода (1:8)-(1:15). В якості побічних продуктів утворюються ді-, три - й полигликоли. Вихід останніх підвищується при збільшенні частки етиленоксиду. У присут. к-ти і луги швидкість р-ції зростає, але виникає проблема корозії устаткування і очищення етиленгліколю. Як правило, вир-во етиленгліколю об'єднують з вир-вом етиленоксиду; при цьому використовують очищений товарний этиленоксид або 9-12%-ний р-р, що знижує собівартість етиленгліколю, але погіршує його якість. Випускають етиленгліколь двох марок: волоконний і антифризный; для першого ставлять дуже жорсткі вимоги до вмісту домішок альдегідів (поглинання в УФ-області при 275 нм має становити не менше 95-97%). Перше пром. вироб-во етиленгліколю ґрунтувалося на гідролізі дихлоретану водним р-ром соди при 200 °С і тиску 10 МПа: С1СН2СН2С1 + Na2CO3 + Н2ОНОСН2СН2ОН + 2NaCl + СО2 . Етиленгліколь може бути отриманий взаимод. етиленоксиду з СО2 при т-ре 80-120 °С і тиск 2-5 МПа в присутності. галогенідів лужних металів, амонію або амінів з послід. гідратацією утворюється этиленкарбоната: Цей метод дозволяє використовувати водний р-р етиленоксиду (1:1), вихід 97-98%. Етиленгліколь утворюється також при ацетоксилировании етилену з послід. гідролізом моно - і диацетатов етиленгліколю (кат.- хлориди Pd, Li, нітрати Fe, Ni); недолік методу - висока коррозійність середовища, труднощі відділення солей і продуктів р-ції, необхідність регенерації каталізатора. При зменшенні видобутку нафти і різкому збільшенні вартості етилену інтерес представляють методи синтезу етиленгліколю з альтернативної сировини: синтез-газу, метанолу, З і води при т-ре 200 °С і тиску 70 МПа або в рідкій фазі при 40 МПа в присутності. оксидних мідно-магнієвих або родиевых каталізаторів; із СО і Н2 - через диэфиры щавлевої к-ти. Етиленгліколь застосовують у хім., текстильній, автомобільної, авіаційної, электротехн. пром-сті; 41-45% світового вир-ва етиленгліколю використовується для отримання синтетич. поліефірних волокон і плівок, ~ 40% - в произ-ве антифризів. Этиленгликоль применяют также в произ-ве гидравлич. и закалочных жидкостей, полиуретанов, алкидных смол и др. Этиленгликоль токсичен при попадании внутрь, действует на центр. нервную систему и почки; смертельная доза 1,4 г/кг. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м3. Этиленгликоль- горючая жидкость. Т. всп. в открытом тигле 120 °С, т. самовоспл. 380 °С, КПВ в воздухе: нижний 3,8, верхний 6,4% (по объему).

Температурные пределы воспламенения: нижний 112 °С, верхний 124 °С.

Мировое потребление этиленгликоля ~ 8 млн. т в год (1992).

 

Фасовка от 5л. Отправка по Украине!

Наявність! Якість! Товар від виробника!

Основні
Країна виробникПольща
  • Ціна: від 75 грн/кг
  • Спосіб упаковки: 5, 10, 20, 50, 200л, наливши в тару споживача

Наскільки вам зручно на сайті?

Розповісти Feedback form banner